一化學(xué)知識點總結(jié) 高一化學(xué)-

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2.基本程序： 高一化學(xué)-

二、鈉及其化合物的性質(zhì) 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o 2.鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2 3.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 高一化學(xué)-

三、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3 3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4.氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=hclo+hcl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 高一化學(xué)-

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)= n/n(a) 2.物質(zhì)的量n(mol)= m/m 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= v/v(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cv 高一化學(xué)-

五、膠體 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3.膠體提純：滲析 高一化學(xué)-

六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3-等。③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等 高一化學(xué)-

七、氧化還原反應(yīng) 1.（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2.（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 高一化學(xué)-

八、鐵及其化合物性質(zhì) 1.fe2+及fe3+離子的檢驗： ① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） （a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。（b） 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。② fe3+的檢驗：（黃色溶液） （a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。（b） 加kscn溶液，溶液顯紅色。2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)） 3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 高一化學(xué)-

九、氮及其化合物的性質(zhì) 1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2.氨的工業(yè)制法：n2+3h2 2nh3 3.氨的實驗室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置：與制o2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： （a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍(lán)色。（b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5.氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的

第一步） 6.碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7.銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9.碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10.氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 高一化學(xué)-

十、硫及其化合物的性質(zhì) 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s△==fes 2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s△==cu2s 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o 4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o 9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒

高二化學(xué)如何復(fù)習(xí)