校學生人數(shù)的十六分之三六年級占全校學生人數(shù)的四分之一六年級有

全校有48(316)=256人六年級有25614=64人

64人，戴氏高考中心

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用方程解：316X=48 X=

14=64

算式解：48(316)14=64，高三一對一家教

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全校學生人數(shù)是單位1，求單位1用除法，48除以16分之3等于256，不求單位1用乘法，256乘四分之一等于，戴氏教育補課多少錢

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四十八除以十六分之三等于256人，256乘四分之一等于64人

數(shù)學題求解？

(

2=

解：設幾年后兩個的年齡之和是50歲.

(16+X)+(8+X)=50

X=13

解：設X年之后兩個的年齡和是50歲

(16+X)+(8+X)=50

24+2X=50

2X=26

X=13

所以13年之后兩個的年齡和是50歲

好笨啊你

的13多2人，這兩個班人數(shù)總合共占全年級的57，六年級有多少學生

(46+2)(57-13)=126六年級有126學生

現(xiàn)在高三一對一家教一般價位是多少

那要看你輔導幾個學科，還有輔導多長時間，一般一次兩個小時，大約要300元。

沒有那么高了，初中在左右了，可以在

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高中生物必修三

會使內環(huán)境的pH變小，此時直接起調節(jié)作用的

你可以聯(lián)系一下酸堿中和來想想。生物考試應該不會考得太難，因為考的這么深入的話那就成了化學考試了。

你看的應該是必修三吧，這部分內容不是很難，基本上課上聽聽就會的。

緩沖對是血液中對酸堿度調節(jié)的物質，常見的是H2CO3NaHCO3，NaH2PO4Na2HPO4這兩組

肺氣腫導致呼吸不暢，過多二氧化碳溶于血液無法排出，形成碳酸，使PH下降，血液呈弱酸性，但這不是主要原因，而且，因二氧化碳而導致的PH下降，本人認為也很難說明白調節(jié)，至少在高中階段講不清（碳酸和哪種緩沖物質反映？）。因此需要緩沖對血液PH進行調節(jié)。

緩沖對是由一種弱酸和一種強堿鹽組成的，其中弱酸可以中和堿性物質，強堿鹽中和酸性物質，利用的是強酸制弱酸的原理（），緩沖對中碳酸，磷酸二氫鈉為酸性物質，碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉為堿性物質，這里并不是很重要，弄不懂也不必鉆牛角尖，等老師講了自然就明白了。

所以對應其緩沖對，來調節(jié)。

第二題，碳酸氫根其對應的碳酸就是弱酸啊，這里的弱酸所指的就是其全化學式的那種形式。

血液緩沖體系及其作用

血漿中三對緩沖對：NaHCO3H2CO3Na2HPO4NaH2PO4Na，PrH，Pr。

紅細胞中緩沖對有：KHCO3H2CO3K2HPO4KH2PO4KHbHHb和KHbO2HHbO2。

上述七對緩沖對，實際上是三個體系即碳酸氫鹽緩沖體系、磷酸鹽緩沖體系和蛋白質（包括Hb、HbO2）緩沖體系。這些緩沖對中，血漿中以碳酸氫鹽緩沖體系最為重要，紅細胞中以Hb、HbO2緩沖體系最為重要。

碳酸氫鹽緩沖對所以重要，是因為其含量多，緩沖能力量大，NaHCO3是體內緩沖因定性酸的主要物質。緩沖結果，較強的固定性酸變成揮發(fā)性酸，易于從肺排出，同時正常情況下NaHCO3H2CO3的比值（201），當NaHCO3H2CO3比值改變時，pH值隨之發(fā)生變化。

最后的，緩沖的機理就是一個化學的可逆反應，其反應兩端是存在著調節(jié)的物質，和與PH有關的離子，這樣，一端物質濃度或者ph改變則向另一方發(fā)生化學平衡轉移，從而達到降低其效果的目的，也就是緩沖

1 他說ph變小了，即顯酸性，那肯定是拿個在水溶液中顯堿性的物質來中和過多的酸，H2CO3由于是 碳酸，水中顯酸性，所以不可以，NAHCO3由于在水中HCO3，離子產(chǎn)生 OH，所以可以中和過多酸

碳酸氫根離子水解生成了氫氧根離子，顯堿性

Na2HPO4NaHCO3 都為強堿弱酸鹽。水解顯堿性

這你高3化學會學的

廢話講那么多。

高中范圍內血液的緩沖對有NaHCO3H2CO3所以選D。D不是一對緩沖對，而是兩個緩沖對在題目條件下起作用的物質