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高考化學(xué)復(fù)習(xí)筆記，(有圖)高中化學(xué),鹵代烴問題。

1、氯乙烷中的氯是氯原子不是氯離子，因此A、錯誤

2、氯乙烷要在堿性條件下才能水解生成氯離子，因此B、錯誤

3、氯乙烷要在堿性及乙醇條件下發(fā)生消去能生成氯離子，但是氫氧化鈉可能過量：

Ag+ +OH-=AgOH（沉淀，白色）由于生成氫氧化銀，或脫水后生成棕色的氧化銀干擾檢驗(yàn)

因此D錯誤

4、氯乙烷要在堿性條件下才能水解生成氯離子，但是氫氧化鈉可能過量，因此加入硝酸中和過量的NaOH，然后加AgNO3，就有白色沉淀，因此C正確

一化學(xué)題目（有答案） 我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出

碳守恒： C-------->CaCO3 12--------100 36%*5------m m=15g 有一個碳原子會生成一個二氧化碳分子，進(jìn)而得到一個碳酸鈣.

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2012高考 化學(xué)必考的方程式。

化學(xué)方程式秘笈（一）

一、非金屬單質(zhì)（F

2、Cl

2、 O

2、S、N

2、P、C、Si）

(1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF （冷暗處 爆炸）2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +H2 =2HCl （光照或點(diǎn)燃）3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2

(2)、還原性 S+O2 SO2 S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3（?。?3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO（放電）4P+5O2 P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2=2PX3 (X表示F

2、Br2) C+H2O CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si（純）+4HCl) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（熱、濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑

二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）

(1)、還原性4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4（濃） Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO

4、HNO3中鈍化) Al+4HNO3（?。?Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 FeI23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

三、非金屬氫化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

(1)、還原性4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（純氧） 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O=NaOH+H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2=不反應(yīng)

（3）、堿性 NH3+HCl=NH4Cl（白煙） NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法）（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）

（4）、不穩(wěn)定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑ H2S H2+S

四、非金屬氧化物

（1）、低價(jià)態(tài)的還原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

(2)、氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

（3）、與水的作用 SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O（冷）=2HPO3 P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

（4）、與堿性物質(zhì)的作用 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3（這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO

2、 再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作